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    化学反应中的能量变化，通常主要表现为
     
    ；有些反应是
     
    反应，有些反应是
     
    反应．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，恒压敞口容器中，反应的焓变和恒压反应热相同，反应主要表现为热量的形式，依据断裂化学键和形成化学键能量变化分析判断反应吸热放热；
    解答： 解：化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，依据断裂化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量差异分析判断反应吸热放热，当断裂化学键吸收的热量高于形成化学键释放的热量，反应吸热，当断裂化学键吸收的热量低于形成化学键释放的热量，反应放热；
    故答案为：热量的变化；吸热；放热．
    点评：本题考查了化学反应的实质分析理解，能量变化原因，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    回答下列问题：
    （1）2molKMnO4的质量为多少？
    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    请按要求回答下列问题：
    （1）将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
     
    ；△H1
     
    0，pl
     
    p2（均填“＜”、“=”或“＞”）；pl、100°C时平衡常数的值K=
     
    ．
    （2）为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T/℃ n（CO）/n（H2） p/MPa
    Ⅰ 150
    1
    3
    		 0.1
    Ⅱ
     
     
    		 5
    Ⅲ 300
     
     

    若在300°C时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是
     
    ，K的变化是
     
    （均填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）已知在常温常压下：2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为
     
    kJ．
    （4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示）
     
    ，负极电极反应式为
     
    ．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=
     
    （假设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物．
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
     
    ．
    （3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应、并能与新制Cu（OH）2煮沸产生砖红色沉淀，且苯环上的一硝基取代物的结构有2种的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
    （1）写出仪器名称：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CC14的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．使用前应检查是否漏液              b．使用前必须烘干
    c．不能用作物质反应或溶解的容器      d．热溶液可直接转移到容量瓶中
    ②需用10mol/L的浓盐酸
     
    mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号字母）．
    ③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    ④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液） （如图3）．
    ⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶           B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．摇匀后，液面下降，补充水           D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等． 填空：
    （1）四种元素分别是（填元素名称）：甲
     
    ； 乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）
    （3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体
     
    g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至
     
    mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤
     
    2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用
     
    逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？
     
    ．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）
     

    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会
     
    ；
    （4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、CO2的电子式：
    C、中子数为20的氯原子：
     
    37
    17
    Cl
    D、明矾的化学式：KAlSO4?12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，三联苯的一氯代物有（　　）种同分异构体．
    A、3种B、4种C、2种D、5种

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