A. | x=0.5,a=8 | B. | x=0.5,a=10 | C. | x=1.5,a=8 | D. | x=1.5,a=10 |
分析 氧化还原反应中得失电子数相等,再结合原子守恒进行计算,以此解答该题.
解答 解:根据铬原子守恒得,1mol Cr2O72-完全反应后生成$\frac{2}{2-x}mol$FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4,
根据铁原子守恒得amol=$\frac{2(1+x)}{2-x}mol$①,
该反应中得失电子数相等,1mol×2×(6-3)=$\frac{2}{2-x}mol$×x(3-2),6=$\frac{2}{2-x}$x,解得x=1.5,
将x=1.5代入①得a=10,
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,根据转移电子数相等及原子守恒来分析解答即可,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若E为Fe,X是氢氧化钠,则A一定是氯气 | |
B. | 若A为S,X为水,则A、B、C、D均可与氢氧化钠反应 | |
C. | 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 | |
D. | 若C是红棕色的气体,则A既可以是单质,也可以是化合物 |
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