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    14．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    B．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗
    D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

    分析 A．快速移到通风处，使患者吸入氧气；
    B．如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀；
    C．浓硫酸溶解于水放热；
    D．应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度．

    解答 解：A．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故A正确；
    B．不慎将药水溅到眼中，应立即用水冲洗，以最大程度减小对眼睛的危害，不能用手揉眼睛，故B错误；
    C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，故C正确；
    D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
    C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
    D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
    C．溶液调节至强酸性，对生产有利
    D．电解前后溶液的pH几乎不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：
    （1）电源A上的b为负极．
    （2）d极的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑；．B上总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）e、f电极上所产生的气体及体积比是V （O2）：V （H2）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）
    A．
    分液漏斗    		B．
       蒸发皿    		C．
    坩埚钳    		D．
      滴瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于摩尔体积的说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L
    B．22.4L氮气的物质的量一定是1mol
    C．在标准状况下0.5mol 氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2L
    D．如果1mol气体的体积为22.4L，则这些气体一定处于标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用一束强光照射Fe（OH）3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做丁达尔现象或者丁达尔效应，在该分散系中，溶质微粒的直径大约在1-100纳米之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为（　　）
    A．12B．11C．7D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是重要的化工原料
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ•mol-1；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ，则在这段时间内v（H2）=1.5mol/（L．min）；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为50%．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
    科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂
    （4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002 mol/{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}．

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