Question

（07年北京卷）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（ ）

  A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

  D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

Answer 1

答案：D

解析：因X、Y均为短周期元素，X为第IA族元素，所以X可能为H或Li或Na元素，由于X与Y可形成化合物X₂Y，分析化合价Y为-2价，所以Y为第ⅥA族的O或S元素。根据同周期同主族原子半径的变化规律可以判断A选项错误；Na^＋与O^2－的电子层结构均为Ne的电子层结构，故B选项错误；X与Y除形成化合物X₂Y，也可以形成X₂Y₂型化合物H₂O₂、Na₂O₂，所以C选项错误；X₂Y可以是H₂S、H₂O等共价化合物，也可以Na₂O、Na₂S等离子化合物，所以D选项正确。

高考考点：元素周期表、电子层结构、化合物类型。

易错提醒：忽略H、Na与O元素形成的H₂O₂和Na₂O₂而错选C；对原子半径的比较规律掌握不熟悉，而错选A。

备考提示：对元素周期表，要熟练掌握短周期内各种元素的电子层结构特点、以及有关物质的特性。