【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图
回答下列问题
（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。
（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2， 其离子方程式为________。
（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。
（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。
【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O KMnO4溶液（或其他合理答案） 品红溶液 澄清石灰水 
×100%
【解析】
(1)根据图示仪器确定其名称；浓硫酸具有氧化性，加热条件下， 能将Cu氧化成CuSO4 ， 自身还原为SO2 ， 据此写出反应的化学方程式；
(2)根据题干信息确定反应物和生成物，结合电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；
(3)检验CO2用澄清石灰水，由于气体中混有的SO2能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SO2的干扰，结合SO2的性质确定a、b中试剂；
(4)根据消耗标准液的体积，结合反应的化学方程式计算mg产品中Na2S2O4的量，从而计算产品的纯度。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸具有氧化性，加热条件下， 能将Cu氧化成CuSO4，自身还原为SO2，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)HCOONa、NaOH和Na2S2O4都是可溶于水的溶液，在离子方程式中可拆，反应过程中，除生成Na2S2O4外还生成CO2和H2O，结合电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2＋H2O；
(3)检验CO2用澄清石灰水，由于气体中混有的SO2能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SO2的干扰，SO2具有还原性，可用溴水或酸性KMnO4溶液吸收，因此a中试剂为溴水或酸性KMnO4溶液；为检验SO2是否完全除尽，可用品红溶液是否褪色进行检验，因此b中试剂为品红溶液；最后再用澄清石灰水检验CO2， 因此c中试剂为澄清石灰水；
(4)由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含
， 因此mg产品中所含
， 故所得产品的纯度为
；
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【题目】锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（ ）
A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B.放电时，M极上的电势比N极上的高
C.放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D.充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
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【题目】下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气通入水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2（柠檬酸铁铵）广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸（ 
）等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________（ClO3-转化为Cl-）。
（2）氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中________。
（3）“制备柠檬酸铁铵”的装置（夹持及加热装置已略）如图所示
①图中仪器W的名称是________。
②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是________ 。
③合适的尾气吸收装置是________（填字母）。
（4）由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、干燥。
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【题目】一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应，同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1
C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1
D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2
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【题目】写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
（1）NaClO水解离子方程式___________________________
（2）NH4Cl水解离子方程式____________________________
（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________
（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
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【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 降低温度 B. 增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
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【题目】一定条件下2L的密闭容器中，有反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。
(1)若起始时SO2为2mol，反应2min后SO2剩余1.6mol，则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min)；若继续反应使SO2剩余1.2mol，则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化)；(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，升高温度，下列说法正确的是_____；(选填字母)
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____；(选填字母)
A．增大A的浓度 B．缩小容器体积
C．加入催化剂 D．降低温度
(4)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A．a、b两处的混合气体成分相同，b处气体温度高
B．c、d两处的混合气体成分不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
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