分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,则A为氢元素;A与E同一主族,E原子序数比A至少大4,可推知E为Na;B、C、D为同一周期,应处于第二周期,E、F、G、H都处于第三周期,令F的最外层电子数为x,其质子数为10+x,则D原子最外层电子数为2x,质子数为2+2x,由于F的质子数比D多5,则有:10+x-(2+2x)=5,解得x=3,故F为Al、D为O,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,则C的原子序数=28-8-13=7,故C为N;D与L分别为同主族,则L为S;B与G同主族,结合原子序数可知,处于ⅣA族,故B为C、G为Si,I的原子序数比S大,且是前三周期主族元素,所以I为氯元素,据此进行解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F、G、L、I八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,则A为氢元素;A与E同一主族,E原子序数比A至少大4,可推知E为Na;B、C、D为同一周期,应处于第二周期,E、F、G、H都处于第三周期,令F的最外层电子数为x,其质子数为10+x,则D原子最外层电子数为2x,质子数为2+2x,由于F的质子数比D多5,则有:10+x-(2+2x)=5,解得x=3,故F为Al、D为O,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,则C的原子序数=28-8-13=7,故C为N;D与L分别为同主族,则L为S;B与G同主族,结合原子序数可知,处于ⅣA族,故B为C、G为Si,I的原子序数比S大,且是前三周期主族元素,所以I为Cl元素,
(1)以上八种元素中的非金属中Si的非金属性最弱,其形成的最简单气态氢化物SiH4稳定性最弱;
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->Na+>Al3+,
故答案为:SiH4;S2->Na+>Al3+;
(2)L、I两元素分别为S和Cl,按原子个数比1:1组成化合物X且各原子均满足8电子的稳定结构,其化学式为S2Cl2,其电子式为,化合物E2D2和化合物E2L分别为Na2O2和Na2S,它们在水溶液中反应有沉淀,说明的硫产生,所以离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-,
故答案为:;Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-;
(3)LD2为SO2、D2为O2,在10L的密闭容器中,通入2mol SO2气体和1mol O2气体,一定温度下反应后生成SO3气体,当反应达到平衡时,O2的浓度为0.01mol•L-1,则:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
开始(mol/L):0.2 0.1 0
变化(mol/L):0.18 0.09 0.18
平衡(mol/L):0.02 0.01 0.18
故平衡时SO2的转化率为$\frac{0.18mol/L}{0.2mol/L}$×100%=90%,
参加反应二氧化硫的物质的量为:0.18mol/L×10L=1.8mol,同时放出约177kJ的热量,则2mol二氧化硫反应放出的热量为:177kJ×$\frac{2mol}{1.8mol}$=196.7kJ,则该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol,
此时该反应的平衡常数为:K=$\frac{0.1{8}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=8100,
故答案为:90%;2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol;8100;
(4)C2为N2、A2为H2,以HCl-NH4Cl溶液为电解溶液构成原电池,正极是氧化剂N2发生还原反应,电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+,根据原电池构成的闭合回路中的电流方向可知,电解质溶液中H+向正方向运动,
故答案为:N2+8H++6e-=2NH4+;正.
点评 本题结构性质位置关系综合应用,题目难度中等,涉及元素周期律、比较离子半径、电子式、化学平衡及平衡常数有关计算、热化学方程式等知识,推断元素是解题的关键,注意掌握化学平衡计算中三段式解题法应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过滤 | B. | 分液 | C. | 萃取 | D. | 蒸馏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-)>c (NH4+ )>c (H+)>c (OH-) | |
B. | 0.2 mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3) | |
C. | 0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c (Cl-)>c (NH4+ )>c (Na+ )>c (H+)>c (OH-) | |
D. | c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c (NH4C1) 第Ⅱ卷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H=-484kJ/mol | B. | △H=+484kJ/mol | C. | 吸收484kJ 能量 | D. | 放出484kJ能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 | |
B. | 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
C. | 常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 | |
B. | 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色 | |
C. | SO2通入品红中溶液变为无色 | |
D. | 红糖水中加入活性炭溶液变为无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 98g H2SO4的摩尔数为1 | |
B. | 阿伏加德罗常数为6.02×1023 | |
C. | 氧的摩尔质量为32 | |
D. | 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molCH3+(甲基正离子)中含有电子数为10NA | |
B. | 1mol-CH3(甲基)中含有电子数为10NA | |
C. | 1mol-OH(羟基)与1molOH-所含有电子数相同,均为10NA | |
D. | 1.8gNH4+中含有的电子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18.4 | B. | 18.4mol/L | C. | 1.84mol/L | D. | 无法计算 |
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