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    向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 (    )

        A. 氯化钠                          B. 氯酸钾           

        C. 高氯酸                          D. 四氯化碳


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯（ R和R′为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    若R为甲基，R′为乙基，其分子式为C11H13O4

    　

    B．

    1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应

    　

    C．

    1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

    　

    D．

    苯环上的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；

    （2）反应是　　反应．（选填“吸热”、放热）．

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　．

    a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变 

    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

    A.提出原子学说        B.提出分子学说   

        C.发现元素周期律          D.提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

    B．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大

    C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

    D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（    ）

    A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

    B．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

    C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

    D．钡可从冷水中置换出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)原子序数比F元素大8的元素的单质与水反应的离子方程式是：                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是                                      （　　）

        A．装置①中阳极上析出红色固体

        B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

        C．装置③中外电路电子由a极流向b极

        D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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