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    12．推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（　　）
    A．碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7
    B．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素

    分析 A．氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，PH大于7；
    B．氢气与一氧化碳不能点燃；
    C．碱性氧化物与酸反应能生成盐和水，比如氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水；
    D．根据元素守恒可知蜡烛里一定含碳、氢两种元素，不一定含有氧元素．

    解答 解：A．氢氧化钡是碱，它的水溶液中氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，呈碱性，PH大于7，故A正确；
    B．氢气与一氧化碳不能点燃，缺少氧气，故B错误；
    C．碱性氧化物与酸反应能生成盐和水，比如氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，所以能生成盐和水的反应不一定是中和反应，故C错误；
    D．根据元素守恒可知蜡烛里一定含碳、氢两种元素，不一定含有氧元素，产物中的氧可能来至于氧气，蜡烛中是否有氧还需定性分析，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学常用的一种推理思维的应用，注意准确掌握物质的性质和化学基本反应原理，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．加热固体试剂时，不能使用的仪器是（　　）
    A．试管B．集气瓶C．蒸发皿D．坩埚

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    3．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
    B．由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S
    C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
    D．常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （ 1 ）实验过程如图所示，分析判断：
    EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳气体最多．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中 加入下列物质，你认为可行的是AC
    A．蒸馏水B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至 少回答两种）
    ①改用较大块的碳酸钙固体；②用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住；③加入醋酸钠溶液等．
    （4）盐酸与块状 CaCO3 反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是A
    A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高 30℃D．改用更小块的 CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此说明：
    （1）H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强（填“强”或“弱”）
    （2）在H2O2分解过程中，FeSO4溶液 的作用是催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
    （1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．容器中混合气体的密度不再变化
    D．容器中混合气体的分子总数不再变化
    （2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
    （3）某定容容器中反应情况如下表：
    温度（℃）SO2起始浓度（mol•L-1）O2起始浓度（mol•L-1）平衡时SO3
    体积分数（%）
    T121ω1
    T142ω2
    T242ω1
    根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②SO3体积分数：ω2＞ω1
    （4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    1．下列表述正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
    C．石油的分馏和煤的干馏都是发生了物理变化
    D．用 CH3CH218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．23gNa一定条件下与足量的O2反应转移的电子数一定为NA
    B．标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
    C．1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子
    D．0.1 mol•L-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA

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