把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中.发生反应的化学方程式为3A(气)+B(气) xC(气)+2D(气).5min后反应达到平衡.容器内的压强变小.已知D的平均反应速率为0.1 mol/.下列结论错误的是( ) A.A的平均反应速率为0.15 mol/ B.平衡时.C的浓度为0.125 mol/L C.平衡时.B的转化率为20% D.平衡时.容器的压题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A(气)＋B(气) xC(气)＋2D(气)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小。已知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是(　　)

A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B.平衡时，C的浓度为0.125 mol/L

C.平衡时，B的转化率为20％

D.平衡时，容器的压强为原来的0.8倍

答案：BD
提示：

因为平衡后压强变小，所以x＝1，A的反应速度是D的，先算出平衡时D的浓度，C的浓度是D的一半，还可算出B消耗的量，进而得到B的转化率。压强的倍数等于总的物质的量的倍数。

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3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡，生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1．下列叙述正确的是（　　）

A．A的平均消耗速率为0.32mol?L^-1?min^-1

B．升高温度可使反应速率加快

C．x的值为3

D．B的平衡浓度为2mol?L^-1

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经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1。下列叙述不正确的是( )

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L^-1·min^-1

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3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L^-1·min^-1。下列叙述不正确的是

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L^-1·min^-1

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3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡，生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1．下列叙述正确的是（）
A．A的平均消耗速率为0.32mol?L^-1?min^-1
B．升高温度可使反应速率加快
C．x的值为3
D．B的平衡浓度为2mol?L^-1

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（1）A的平均反应速率（2）B的转化率（3）x值（4）反应前后压强之比

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