Question

7．某温度时，测得纯水中c（H⁺）=2.4×10^-7 mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

• A． 2.4×10^-7mol•L^-1
• B． 1.0×10^-7mol•L^-1
• C． $\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×10-7}$ mol•L^-1
• D． 无法确定

Answer 1

分析 当溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，当溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液呈酸性，当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），则溶液呈碱性．根据无论在什么温度下，纯水永远显中性来分析．

解答 解：纯水呈中性，则纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.4×10^-7 mol/L，故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离及溶液酸碱性的确定，注意不能根据c（H⁺） 大小确定溶液是酸碱性，要根据c（H⁺） 和c（OH^-）的相对大小确定溶液的酸碱性，为易错点．