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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物
    B．水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质
    C．煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物
    D．纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应

    分析 A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在溶液中完全电离的电解质属于强电解质；
    C．乙醇汽油中含有醇，生物柴油成分为酯类；
    D．存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2为酸性氧化物，NO2、CO不是酸性氧化物，故A错误；
    B．水玻璃、漂白粉是混合物不是电解质，明矾是强电解质；
    C．煤油的成分是碳氢化合物，“乙醇汽油”中含有乙醇，乙醇中含有C、H、O三种元素，生物柴油成分为酯类不是碳氢化合物，故C错误；
    D．纳米铁粉去除水体中的Hg2+，Fe和Hg的化合价发生变化，是氧化还原反应，植物油酸败也是发生了氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了强电解质和电解质、酸性氧化物等概念、以及有机物的组成，题目难度不大，注意这几个概念的区别，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中含有I-
    B常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度
    C相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸
    D向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL12Lmol•L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
    B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
    D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
    （2）图1是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C   （填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
    ①你认为反应控制的最佳温度应为C．
    A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相应的化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质转化在给定条件下能实现转化的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．Fe2O3$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸发，灼烧}{→}$无水FeCl3
    C．纤维素$→_{△}^{浓硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
    D．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．操作a的名称为蒸馏
    B．反应I、II中碘元素均被氧化
    C．还原性强弱顺序：SO32-＞I-＞Cl-
    D．若反应I消耗25.2g Na2SO3，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将5gAl、Al2O3、Al（OH）3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（　　）
    A．11.4gB．14.8gC．205gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）．
    （1）若A中为浓氨水，B中为碱石灰，D中为石蕊溶液，则D中现象为石蕊溶液变蓝色．
    （2）若A中为足量的醋酸，B中为碳酸钠，D中是苯酚钠溶液，请写出D中所发生的反应的化学方C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    （3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有具有漂白性的气体逸出，则D中n（Na2S）与n（Na2SO3）需满足的条件是n（Na2S）＜2n（Na2SO3）．
    （4）该装置中C的作用是防止倒吸在加试剂前应检验装置的气密性．
    （5）利用上述装置，下列实验可能实现的是BD
    A．石油分馏
    B．证明氯气的氧化性比溴强
    C．用乙醇制备并检验乙烯
    D．制备并收集乙酸乙酯
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是NaOH和NaAlO2．

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