雄黄是提取砷的主要矿物原料.二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应.As2S3和SnCl2的物质的量之比为 . (2)上述反应中的氧化剂是 .反应产生的气体可用吸收. (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　 B．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol　　 D．无法确定

解析解答本题要明确以下三点：

(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。

(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。

(3)C和稀硝酸不反应。

答案 (1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)

(3)10 mol　正极　(4)a

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科目：高中化学 来源： 题型：

)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

A．－332 B．－118

C．＋350 D．＋130

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

科目：高中化学 来源： 题型：

在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	NO　CO　SiO　SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象