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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.34S 原子核内的中子数为 16

    B.1H 和 2H 的化学性质相同

    C.H216O 与H218O 互为同素异形体

    D.Na2O2和H2O2含有的化学键类型相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 34S 原子核内的质量数为34，质子数为16，所以中子数为 18，A错误；

    B．2H与1H是同种元素的不同原子，质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相同，故B正确；

    C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H216O与H218O是化合物，C错误；

    D．Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2O2中只有共价键，含有的化学键类型不相同，

    D错误；故答案为：B。

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    【题目】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为： 2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是

    A. 电子通过外电路从a极流向b极

    B. b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

    C. H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

    D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H2

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    【题目】芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________________。

    （2）A→B的反应类型是____________________。

    （3）实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。

    （4）G中官能团的名称是____________________。

    （5）E与I反应生成J的化学方程式为____________________。

    （6）写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1____________________。

    （7）参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）

    A.AlB.FeC.CuD.Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

    t（min）

    2

    4.5

    5

    6

    X转化率

    30％

    40％

    70％

    70％

    根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

    B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

    C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

    D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：

    （1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：______________。

    （2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是___________，反应中应加入的等离子体催化剂是___________。

    （3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。

    ②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=________(kPa)2(计算结果保留两位有效数字)。

    ③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

    ①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    ④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

    其中正确的说法有几项( )

    A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用渗析分离方法提纯的物质组是

    A. 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物

    B. 淀粉与碘化银的混合物

    C. 蛋白质与葡萄糖的混合溶液

    D. 盐卤和明矾的混合溶液

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