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    6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．
    将NO2球浸泡在冷水中和热水中
    B．排饱和食盐水收集氯气
    C．
    D．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0工业合成氨，通常选择高压的条件

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故B正确；
    C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
    D．工业合成氨，正反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，利于氨的合成，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了平衡移动原理的使用对象，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于电离能和电负性的说法不 正确的是（　　）
    A．第一电离能的大小：Mg＞Al
    B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
    D．元素的第一电离能：Al＜Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
    （1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
    （3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH4Cl、Ca（OH）2（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
    （4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O已知丙由三种元素组成，其电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
    （2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
    （3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
    （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
    （1）G的化学式为：Na2CO3．
    （2）①反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②反应的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
    （3）③反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙气体，反应中转移2mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
    ①C2H2 与CH3CHO             
    ②C2H2与C6H6
    ③C7H8与C6H12
    ④HCOOCH3与CH3COOH．
    A．①③④B．①②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
    催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量（ml）[来51178[11
    前30s产生氧气的量（ml）816111121
    前45s产生氧气的量（ml）1120151835
    前60s产生氧气的量（ml）1524202649
    （1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

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