Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B、已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H₂，则△H₂＞△H₁
• C、已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJ
• D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、物质能量越高越活泼，不稳定；
B、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；
C、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
D、根据热化学方程式中系数和焓变之间的关系来回答．

解答： 解：A、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则△H₂＞△H₁，故B正确；
C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJ?mol^-1 ，故C错误；
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，则含20g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，但是中和热为57.4kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生反应热和物质具有的能量之间的关系以及热化学方程式的意义，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等．