在t℃时.10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑.不同时刻测得生成O2的体积如下表 t /min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 下列叙述不正确的是 A．0-2min H2O2平均反应速率比4-6min快 B．0-6min的平均反应速率 v≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快

B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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下列说法不正确的是（）

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C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。
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氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

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下列晶体中属于原子晶体的是( )

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A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

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根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

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分子式为C₅H₁₀的烯烃共有（要考虑顺反异构体）：

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