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    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    （1）如何检验如图所示装置的气密性：                            。
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                                   ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                          。
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．饱和氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②     ，③视线与凹液面最低处相平。
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号
    		镁铝合金质量
    		量气管第一次读数
    		量气管第二次读数
    ①
    		1.0g
    		10.0mL
    		346.3mL
    ②
    		1.0g
    		10.0mL
    		335.0mL
    ③
    		1.0g
    		10.0mL
    		345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__             。
    （1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。（2分）
    （2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）
    (3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
    （4）c（1分）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
    （5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分）
    （6）27.0%（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_         ____________________________。
    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
    ⑤重复滴定2～3次。
    （1）如何知道滴定到达终点？                 _                         
    下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

    ①通过试管乙中发生的　　　  　   　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。
    ②写出试管甲中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
    ③该反应体现了浓硫酸的          性和          性。　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

    请回答该实验中的问题。
    （1）写出该反应的化学方程式                          。
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是                      。
    （3）硬质玻璃管中石棉绒的主要作用是                           。
    （4）干燥管中盛装的物质可以是         
    （5）点燃酒精灯和酒精喷灯的先后顺序是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)为了探究铁与氯气反应制取氯化铁的实验，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置如下图，加热装置省略。已知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态。
     
    (1)试管B中的现象是___________________，
    反应的离子方程式：____________________________               _。
    (2)试管C中氢氧化钠溶液的作用___________________________________。
    (3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案
                                                                  
    (4)氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是：　  　              　        　         　             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。
    【提出猜想】
    猜想一：所得气体中可能是SO2。
    猜想二：所得气体中可能是                              。
    猜想三：所得气体中可能是                     的混合气体。
    【实验探究】
    （1）将所得气体通入如下装置
     
    证明猜想三正确的实验现象                                                   ；
    （2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，由加成反应引起的是
    A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
    B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
    C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
    D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]：测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    [实验二]测定铁元素的含量。
    Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL;
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
    请完成下列问题：
    （1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
    （2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
    （3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有        ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__          __。
    （4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__           __（用含m1和m2的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___         _（用含m1 c、y的代数式表示）

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