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    如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    XY
    AHCl饱和食盐水
    BCO2稀H2SO4
    CSO2NaOH
    DH2S溴水
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,硫化氢
    专题：元素及其化合物
    分析：利用四个选项中各种物质之间能否反应，以及现象：挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，判断选择即可．
    解答： 解：A、HCl极易溶于水，导致瓶内压强减小，故小气球a鼓起，故A正确；
    B、二氧化碳不能与硫酸反应，故瓶内压强不发生变化，故小球不变，故B错误；
    C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，导致瓶内压强减小，故小球鼓起，故C正确；
    D、硫化氢与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，导致瓶内压强减小，故小球鼓起，故D正确，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是常见物质之间的反应以及密闭容器内压强的变化，属于好题，注意总结．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将碳酸钠和氯化钠的混合物12g，放入73g10%的盐酸中，恰好完全反应．求
    （1）反应后溶液中溶质质量分数；
    （2）取反应后溶液的一半，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水．有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验．
    实验步骤：
    ①检查装置气密性．
    ②用酒精灯加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生．
    ③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度．
    ④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）本实验的主要目的是
     
    ．
    （2）先加热饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是
     
    ，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是
     
    ．
    （3）B中应装
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）C中铁铈合金的作用是
     
    ，要先加热至一定温度的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂是制造化学和电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A、充电时该电极为阴极
    B、放电时该电极的反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4
    C、放电时Li+向负极移动
    D、该电池可以用硫酸溶液作电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出．

    已知：
    回答下列问题：
    （1）反应①～⑧中属于加成反应的是
     
    ，反应③的目的是
     
    ．
    （2）写出反应⑥的化学方程式
     
    ．
    （3）该质子交换膜在一定条件下可水解生成、和，它们的物质的量之比为
     
    ．
    （4）请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）
     

    例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（　　）
    a中溶液b中溶液气体X
    A饱和食盐水KI-淀粉溶液Cl2
    B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2
    C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
    D饱和NaHCO3溶液石灰水CO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-
    n
    2
    ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出Fe与H20（g）反应的化学方程式的电子式：
     
    ．
    （2）若B为NaCl03与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为CD）：
     
    ．
    （3）若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
     
    Fe2O3+
     
    KNO3+
     
    KOH-
     
     
    +
     
    KNO2+
     
     

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用O.1OOOmol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂
     
    ，滴定终点观察到的现象
     
    ：
    ②溶液Ⅰ中轶元素的总含量为
     
    g?L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会
     
     （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（　　）
    A、纸层折法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸需晾干后可使用
    B、在中和热测定的实验中，可将反应前氢氧化钠溶液的温度作为起始温度
    C、将Kcl和NaNO3的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
    D、（镀锌铁皮锌镀层厚度的测定）实验中，当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，
    下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+；
    ②有白色胶状物质生成；
    ③有气体产生；
    ④发生了氧化还原反应．
    A、①②③④B、②③④
    C、①②③D、②③

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