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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．氨气分子的比例模型
    C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．H2与H+互为同位素

    分析 A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键；
    B、为球棍模型，不是比例模型；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．同位素为同种元素的不同原子之间的互称．

    解答 解：A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
    B、为氨气的球棍模型，氨气分子的比例模型为：，故B错误；
    C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：188O，故C正确；
    D．同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故D错误；
    关系C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、结构式、元素符号、同位素等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．I某温度下，Kw=10-12．
    （1）若保持温度不变，向少量水中加入4g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH-的浓度乘积即：c（H+）•c（OH-）=10-22
    （2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10-7mol/L，则该溶液显碱性（选填“酸”、“碱”或“中”）
    II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600mL 1mol/LNaOH溶液吸收标准状况下8.96LCO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为4.0×10-8mol/L．
    （5）试利用平衡移动原理解释下列事实：
    FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），加入稀盐酸后，S2-+2H+=H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域．工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：
    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．
    ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
    ③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
    回答下列问题：
    （1）写出氧化Ⅰ中，生成Fe3+的离子反应方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
    （2）氧化Ⅱ中，试剂A为NaClO（填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”）；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有Na2SO4
    （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用无水乙醇洗涤．
    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe（OH）3，请补充并配平该反应方程式4K2FeO4+8H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
    （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如图所示，推测产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出F原子的外围电子排布式3d64s2．
    元    素MF
    电离能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    （2）与A22-互为等电子体的单质是N2，A22-中成键原子的杂化类型是sp
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
    （4）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；
    （5）如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型，假设M的原子半径分别为Ranm，它的空间利用率：（不用化简）M$\frac{π}{3\sqrt{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题．

    （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
    （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重．E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．能用该方法测定的实验现象是C中紫色未褪尽．
    （4）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）．
    A． 用排水法测定H2的体积
    B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C． 测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．H+在铜片表面被还原D．铜片质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列溶液的pH大于7的是（　　）
    A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4

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