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    11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2   
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2      
    ④向石灰水中通入过量CO2
    ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
    A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

    分析 ①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
    ②依据胶体聚沉的性质及酸碱中和反应解答；
    ③硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ④向石灰水中通入过量CO2，氢氧化钙与二氧化碳先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙再与二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
    ⑤硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀．

    解答 解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象，故A选；
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸，先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应，生成可溶性硫酸铁，所以现象为：先出现沉淀，然后沉淀溶解，故不选；
    ③硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水，所以不会出现先产生沉淀，然后沉淀又溶解的现象，故选；
    ④向石灰水中通入过量CO2，氢氧化钙与二氧化碳先反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙再与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，所以现象：先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故不选；
    ⑤硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶液水，现象是出现沉淀，但是沉淀不溶解，故选；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．T℃时，某恒荣密闭容器中充入A、B、C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c（mol/L）随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量（C%）随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是（　　）
    A．0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
    B．容器中发生的反应可表示为：3A（g）+B（g）?2C（g）
    C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
    D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后C物质的浓度一定减小

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    B．铁在潮湿的空气中容易腐蚀
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    D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸不反应

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    19．过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
    （1）请写出上述反应配平的离子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为0.3mol，有0.1mol氧化剂被还原．

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    6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    （4）焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
    d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
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    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．

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    16．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
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    C．工作时，正极周围海水的pH减小
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    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）

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    装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
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    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）bd．
    a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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    20．乙烯是农业上常用的一种催熟剂，能够促进果实的成熟，下列关于有关说不正确的是（　　）
    A．乙烯是由碳、氢两种元素组成的
    B．乙烯中碳元素的质量分数为85.7%
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    D．乙烯中碳、氢两种元素的原子个数比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（　　）
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    C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

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