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    17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是（　　）
    A．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    B．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    C．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液观察现象

    分析 Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，通入氯气或加入氯水变为血红色或加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色；
    NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
    SO42-的检验方法：取少量样品于试管，先加入盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，据此进行判断．

    解答 解：A．Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，通入氯气变为血红色，而不能先通入氯气，否则无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，故A错误；
    B．Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色，故B正确；
    C．NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，故C正确；
    D．SO42-的检验方法：取少量样品于试管，先加入盐酸后无现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，明确检验离子的存在时，必须排入干扰离子，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（　　）
    A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
    D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一无色溶液，可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：
    ①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
    ②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、BrB．肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
    C．肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4D．可能有K+、Cl-、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中．
    （1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1 2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
    ①Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1
    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6L（标准状况），则该反应过程中转移电子的数目为0.5NA．
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品．该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电．总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，OH-向负极移动．
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li．但LiC1熔点在873K以上，高温下电解，金属Li产量极低．经过科学家不断研究，发现电解LiCl-KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li．
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是能降低LiC1的熔点．
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：CH4（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO（g）+3H2（g）．一定温度下，向2L容积不变的密闭容器中充入4molCH4（g） 和6mo1H2O（g）发生反应，10min时，反应达到平衡状态，测得CH4（g）和H2（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    ①0～10min内用v（CO）表示的化学反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是B（填序号）．
    a．生成3molH-H键的同时有4molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．c（H2O）：c（H2）=1：3
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=13.5mo12•L-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和O3D．CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为
    N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    （1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
    用H2表示的平均速率为0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
    （2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡
    常数随温度的变化如表，试回答下列问题：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    ①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡．
    （选填“正”或“逆”）．
    ②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
    ③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
    a．增加CO的用量  b．增加H2O（g）的用量c．增大压强  d．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过核裂变产生核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）
    A．U元素的近似相对原子质量为235
    B．${\;}_{92}^{235}$U中中子数比质子数多51
    C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U属于同一种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的化学方程式：
    （1）用苯制溴苯的反应；
    （2）1-丙醇的催化氧化反应2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH2CHO+2H2O
    （3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；
    （4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．
    （5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl
    （6）乙酸与乙醇的酯化反应CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （7）丙烯的加聚反应．

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