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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
    物质
    编号    		 物质转化关系 甲 乙 丙 丁
    ① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
    ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
    ③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
    ④ CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
    A、①②③④B、①②③
    C、①③④D、②④
    考点：无机物的推断
    专题：元素及其化合物
    分析：①Cu可与氧气反应生成CuO，CuO可与稀硫酸反应生成CuSO4，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，Cu和硝酸反应生成Cu（NO3）2，硫酸铜和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；
    ②Na2CO3和氢氧化钡生成NaOH，NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互转化，二者都可与酸反应生成CO2；
    ③（NH4）2SO3与石灰水反应生成CaSO3，CaSO3与稀硫酸反应生成SO2，SO2与氨水反应可生成NH4HSO3；
    ④CH3CH2Cl发生取代反应可生成C2H5OH，C2H5OH发生消去反应可生成CH2=CH2，CH2=CH2发生加成反应可生成CH3CH2Cl．
    解答： 解：①Cu可与氧气反应生成CuO，CuO可与稀硫酸反应生成CuSO4，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁发生置换反应可生成Cu，Cu和硝酸反应生成Cu（NO3）2，硫酸铜和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2，故①正确；
    ②Na2CO3和氢氧化钡生成NaOH，NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3可相互转化，二者都可与酸反应生成CO2，故②正确；
    ③（NH4）2SO3与石灰水反应生成CaSO3，CaSO3与稀硫酸反应生成SO2，SO2与氨水反应可生成NH4HSO3，（NH4）2SO3和SO2可相互转化，故③正确
    ④CH3CH2Cl发生取代反应可生成C2H5OH，C2H5OH发生消去反应可生成CH2=CH2，CH2=CH2发生加成反应可生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl和CH2=CH2可相互转化，故④正确．
    故选A．
    点评：本题考查无机物的推断，题目侧重于物质的性质的考查，难度不大，注意相关物质的性质的掌握，学习中注意积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
     
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    Ⅰ．c=
     
    ．
    Ⅱ．这时反应向
     
    进行，因为：
     
    ．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
     
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Na+与50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
    B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
    C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
    D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
    C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．
    ②若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=
     
    （假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-）
    B、在A点，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在B点，两者恰好完全反应
    D、在C点，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C、同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
    （1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
     
    ．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
     
    （结果用分数表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A． c（HA）＜c（A-）               
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
    D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
     
    大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
     
    ．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    3-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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