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    4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
    C．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、当反应达到平衡状态时，M、N、Q三种物质的浓度不变，而不一定相等，故A错误；
    B、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以M、N不可能全部变成了Q，故B错误；
    C、当体系达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
    D、化学平衡状态是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.0mol/L 的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数衷示，保留3位小数）
    （2）求所得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之和．
    （3）求溶液中NaClO的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ①负极反应式为2H2-4e-═4H+②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）．污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
    写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ac（填字母）．
    a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    b．H2的体积分数不再改变
    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池．图2是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
    ①该电池的负极反应：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和适童盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向所得溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①这位同学可观察到实验现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀．
    ②请写出对应的化学方程式FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氣水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们査到如下资料：①铁有一种化合物称为高铁酸盐（含有FeO42-）．②新制氯水含有大量氯气分子．③氯气具有很强的氧化性．于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    ②第二种假设是：SCN-被Cl2氧化（用文字表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（　　）
    A．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
    B．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
    D．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（　　）
    ①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
    ②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
    ④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
    下列叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②是水解反应
    C．反应④中二氧化钛是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以用于鉴别乙烯和乙烷的试剂是（　　）
    A．水B．酒精
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氢氧化钠溶液

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