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    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

    元素                  相关信息

    A                        A原子的核外电子总数等于其基态电子层数

    B                        B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C                        C的基态原子L电子层中有3个未成对电子

    D                        D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn

     

    请回答下列问题：

    (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。

     (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。

    A．sp3 或sp2 杂化轨道

    B．sp3 或sp 杂化轨道

    C．sp 或sp2 杂化轨道

    (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

    (4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。

    ①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。

    ②写出制备C2A4的总反应方程式____________

    (5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

     

    【答案】

    （16分）

    （1）   （2分）；四  （1分）  Ⅷ  （1分）

    （2）C  （2分）

    （3）8  （2分）

    （4）①极性   （2分） ②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O  （3分）

    （5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  （3分）

    【解析】

    试题分析：根据题意可知A、B、C、D分别为H、C、N、Fe。

    （2）sp2为平面结构，sp3为直线型结构，故均共面，答案为A

    （3）从图中可以看出，C的位置有三种，分别为顶点、面心、体心，为8×+6×+4×1=8

    （4）NH3为三角锥形，故为极性分子；根据反应物和产物结合氧化还原反应配平的方法，可以得到。

    （3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性。

    考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、分子结构、晶体结构、氧化还原反应、盐类水解等相关知识。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原于半径是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐，F是地壳中含量最多的金属元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．?
    （1）写出Y和D2在催化剂作用下反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    （用化学式表示，以下同）．?
    （2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
    ．
    （3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．?
    （4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    4OH-=2H2O+O2+4e-
    ．
    （5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA4和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
    ，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA4时，收集到Cl2的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
    B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn
    请回答下列问题：
    （1）A的原子结构示意图是
     
    ；D元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足
     
    （填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．精英家教网
    A．Sp3 或Sp2 杂化轨道    B．sp3 或sp 杂化轨道    C．sp 或sp2 杂化轨道
    （3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有
     
    个B原子．
    （4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
    ①CA3分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ②写出制备C2A4的总反应方程式
     

    （5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：
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    试回答：
    （1）C元素的名称为
     
    ；丁的结构式为
     
    ；戊的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出④的化学方程式：
     
    ．
    （4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08赤峰二中模拟）（15分）短周期常见元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

    ①  C的最外层电子数比最内层电子数少一个；

    ②  A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；

    ③  电解C、D形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。

    试回答：

    ⑴D为            （填元素符号），X的电子式为              。

    ⑵Z的水溶液呈            （填“酸性”“碱性”或“中性”）

    用离子方程式说明原因                                                

    ⑶当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml时，两极共产生气体1120ml（标准状况），则溶液的PH=                       （假设溶液体积不变，温度为常温）

    ⑷A单质和B单质在一定条件下发生反应，当起始加入n A：n B=1：1时，A单质的转化

    率            B单质的转化率（填“＞”“＜”或“=”）

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