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    1．如图所示，相同温度下：分别向体积不变的甲容器和体积可变的乙容器中分别加入等量的SO2和O2的混合气体，初始甲、乙容器体积相等，反应同时进行，并各自达到平衡状态．
    （1）开始时，甲、乙容器中反应速率大小关系：v（甲）=v（乙）．
    （2）反应都达到平衡后，甲、乙容积中反应速率大小关系：v（甲）＜v（乙），两个容器中的反应先达到平衡状态的是乙．
    （3）反应达到平衡时，SO2转化率较大的是乙．
    （4）甲、乙容器内反应达到平衡后，分别充入稀有气体，容器中的化学平衡移动情况为（选填字母）．AD．
    A．甲中平衡不移动             B．乙中平衡不移动  
    C．甲中平衡向正反应方向移动    D．乙中平衡向逆反应方向移动．

    分析 由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反应为气体物质的量减小的可逆反应，开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，随反应进行，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，且反应物转化率较大，反应达到平衡状态后，容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物各组分浓度不变，平衡不移动，压强不变时充入稀有气体，反应物生成物各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，据此分析．

    解答 解：（1）开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，故答案为：=；
    （2）由方程式2SO2+O2?2SO3可知，正反应为气体物质的量减小的可逆反应，开始时，两容器中反应物浓度、压强相同，反应速率相同，随反应进行，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，故答案为：＜；乙；
    （3）正反应为气体物质的量减小的可逆反应，甲容器中气体压强减小，乙容器中体积减小，压强不变，所以甲容器中反应速率慢，乙容器中首先达到平衡状态，且反应物转化率较大，故答案为：乙；
    （4）反应达到平衡状态后，容器体积不变充入稀有气体，反应物和生成物各组分浓度不变，平衡不移动，压强不变时充入稀有气体，反应物生成物各组分浓度减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故答案为：AD．

    点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素-----浓度和压强对平衡移动的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．与足量溴水反应B．通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．在一定条件下通入氢气D．将其分别点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算题
    （1）反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？
    （2）v（NH3）多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃、101KPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：
    （1）高分子结构形式示意图：

    （2）高分子材料的主要性质特点：
    A．具有热塑性   B．可溶于有机溶剂   C．不溶于有机溶剂   D．具有确定的熔点
    （3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜 （b）用于制备光学仪器 （c） 用于制备车辆轮胎

    硫化橡胶
    （1）结构形式示
    意图
    （2）性质特点
    （3）主要应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）装置B中看到的现象是，证明有淡黄色沉淀AgBr生成，说明反应属于取代反应（填写反应类型）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
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