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    用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ，石墨为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ；原电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：锌棒、石墨和CuCl2溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，正极和负极反应相加得到总反应，据此分析解答．
    解答： 解：锌棒、石墨和CuCl2溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，正极和负极反应相加得到总的自发的氧化还原反应，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
    故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；有红色物质析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）?H+（溶液）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入纯碱粉末，则溶液颜色为（　　）
    A、黄色变浅B、红色变深
    C、褪为无色D、黄色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成
     
    L N2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋--脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O．有关反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    （1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括
     
    和
     
    两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括
     
    和
     
    两种类型．
    （2）反应中作氧化剂的物质有
     
    ，反应中Fe（OH）2是
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜法示意图．

    分别写出①、④、⑤各表示什么物质：①
     
    ④
     
    ⑤
     
    该电解反应的离子方程式为
     

    （2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    揭示下列变化的离子方程式正确的是（　　）
    A、明矾用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    B、钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    C、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D、苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物A属于芳香烃
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    C、有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D、有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是（　　）
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    B、工作过程中两个装置内溶液的pH均减小
    C、两个装置内阴离子均移向铜电极
    D、阴极上开始时均有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
    A、8种B、16种
    C、24种D、28种

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