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    【题目】在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

    2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是

    A．5s时，正、逆反应速率都达到最大

    B．前5s内平均反应速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

    C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止

    D．升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．5s时是平衡状态，正反应速率最小，逆反应速率达到最大，故A错误；B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）==0.1mol/（ Ls）故B正确；C．达平衡时，各物质的浓度都保持不变，此时是动态平衡，相对静止，不是停止，故C错误；D．混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误；故答案为B。

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    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

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    B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ

    C．该反应的热化学方程式是2C（s）＋O2（g）===2CO（g）；ΔH＝－221 kJ

    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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