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【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S↓+H20,下列各组实验中最先出现浑浊的是(

实验

反应温

Na2SO4

Na2S2O3 溶液

稀 H2SO4

H2O

V/mL

c/ (moL-L-1)

V/mL

d (moL-L-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

【答案】D

【解析】

试题分析:最先出现浑浊,说明反应速率快,温度越高,浓度越大,说明反应速率越高,因此选项D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学变化属于加成反应的是

A.乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C.甲烷在光照条件下与氯气发生的反应

D.苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4318H2O,工艺流程如下

(一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2)

已知:生成氢氧化物沉淀的PH

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

(3)除杂环节有如下几个步骤:(I)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2 (II)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;()加入MnSO4至紫红色消失,过滤。

步骤I 的目的是:_________;调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热,有黄绿色气体生成,写出其反应方程式______。

步骤中加入MnSO4的目的是__________(用离子反应方程式表示)

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质,

下列说法正确的是

A.步骤中,应先通CO2 ,再通NH3

B.步骤可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中的 SO42-Ca2+ Mg2+ 等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液过滤盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

1查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开能分解,且分解产物只有硫化钠和另种固体如果加热温度低于字600,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质量浓度变趋势为

2如果加热温度为700,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 此时在BC置中可能观察到的现象为

32中滴加定暈盐酸后,烧瓶内除Cl-还存在另一种浓度较大的阴离子X为检验该阴离子X先取固体试样溶于水配成溶液,然后按以下两种实验方案检验阴离子X认为合理的方案是 请说明另一种方案不合理的原因

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于液管中先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,证明该离子存在。

4写出Na2SO3固体加热到600分解的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质都含有N的一组是 ( )

A. 脱氧核糖和脱氧核糖核酸

B. 胰岛素和核糖核酸

C. 丙酮酸和丙氨酸

D. 脂肪和脂肪酶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是( )

A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂

C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率

D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关四位同学进行物质鉴定实验的叙述中正确的是

A. 张同学直接用碘液来检测苹果汁中的葡萄糖

B. 李同学用苏丹染液鉴定金龙鱼调和油中的脂昉

C. 王同学用西瓜汁代替梨汁进行还原糖鉴定实验

D. 赵同学用甲基绿鉴定蓝藻细胞核中的DNA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有HCl气体,他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。【已知:2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】请回答下列问题:

A B C D

(1)装置A的作用是:

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解,形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含 ,该小组同学继续进行探究。

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?

【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想二不合理,理由是: (用化学方程式表示)。

【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的 溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想三成立。

【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点 (填“正确”或“错误”),理由是: (用化学方程式表示)。

【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生, 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是

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