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    向100g水中加入98%的浓H2SO4，形成40%的H2SO4溶液。求加入的浓H2SO4的质量。

    因溶液的质量分数是以溶液的质量为基准，所得比值是浓H2SO4与水的质量之比。

    所以浓H2SO4的质量为×100g=69g。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。

    （1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)2固体，求溶液中OH-的物质的量浓度（密度为1g×cm-3）。

    （2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L-1的K2CO3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mol×L-1？

    （3）已知20℃时CaCO3在水里达到溶解平衡(CaCO3ƒCa2++)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca2+)×c()=8.0´10-9。在c(Ca2+)£1.0´10-5mol×L-1时，可视为Ca2+沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca2+沉淀完全，应加入0.10mol×L-1K2CO3溶液的最小体积为多少？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。

    （1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)2固体，求溶液中OH-的物质的量浓度（密度为1g×cm-3）。

    （2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L-1的K2CO3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mol×L-1？

    （3）已知20℃时CaCO3在水里达到溶解平衡(CaCO3ƒCa2++)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca2+)×c()=8.0´10-9。在c(Ca2+)£1.0´10-5mol×L-1时，可视为Ca2+沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca2+沉淀完全，应加入0.10mol×L-1K2CO3溶液的最小体积为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学高三秋季期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
    ①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
    ②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）

    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

    ①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

    ②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

    ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

     

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