练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠溶液可发生氧化还原反应，请写出这一化学反应的离子方程式_______,伴随这个化学反应的发生，溶液的pH的变化规律是_______．

    通过这实验测得这个反应的化学反应速率的变化如右图所示．

    (1)在反应开始后的一段时间里，反应速率加快的原因是：______________________________________________

    (2)反应后期反应速率又会逐渐下降，其原因可能是_____________________________________________

    答案：
    解析：

    ，溶液中的[H+]增大，pH将会下降．

    (1)KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应的反应速率随溶液中[H+]增大而加快；

    (2)反应后期因下降，使反应速率又会逐渐下降．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：022

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速v和反应时间，t的关系如图所示．

    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

    (1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

    (2)反应后期，反应速率下降的原因是_________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速v和反应时间，t的关系如图所示．

    已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

    (1)反应开始后，反应速率加快的原因是_______________________．

    (2)反应后期，反应速率下降的原因是_________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和含S6+粒子的速率如图2-4所示。已知这个反应速率随着溶液中C(H+)的增大而加快。

                图2-4

    (1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

    (2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。


    已知该反应的反应速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快，试解释：
    （1）反应开始时，反应速率加快的原因是__________________________________。
    （2）反应后期，反应速率下降的原因是_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案