[题目]目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A.硬水的软化B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
A.硬水的软化
B.电解饱和食盐水制造NaOH
C.电渗析淡化海水
D.海水中提取NaCl

【答案】D
【解析】本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取NaCl的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。
【考点精析】掌握离子交换是解答本题的根本，需要知道对于某些无机类废液，可采用离子交换法处理，例如，含Pb2+的废液，使用强酸性阳离子交换树脂，几乎能把它们完全除去．若要处理铁的含氰配合物废液，也可采用离子交换法．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

A. 由图像可知:p1>p2 △H<0

B. 点I时A2的平衡转化率为40%

C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
s（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
s（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

B. 1mol C10H22分子中共价键总数为32NA

C. 合成氨反应达到平衡时，当1NA N≡N形成的同时，就有6NA N-H键形成

D. 1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3NA个离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(　　)

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
（6）Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）