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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 (  )

①46g NO2N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

常温下,4 g CH4含有NAC-H共价键

③10 mL质量分数为98%H2SO4,加水至100 mLH2SO4的质量分数为9.8%

标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时,pH121.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA

⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A.①②④B.①②⑤C.③⑤⑥D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

由题可知①NO2N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数=×3NA=3NA,故①正确。

4g CH4物质的量为0.25mol,分子中含C-H共价键4×0.25×NA=NA,故②正确。

③加水至100mL溶液的密度变了,无法求出,故③错误。

④四氯化碳是液态不是气态,标准状况下,5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol,故④错误。

25℃时,pH=121.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol,溶液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离出的OH-的数目为0.01NA,故⑤正确。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1molO2时,2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA,故⑥错误。

故正确的是①②⑤,故答案选B

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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2>H1的是()

A.2H2g+O2g)=2H2Og H1 2H2g+O2g)=2H2Ol H2

B.Ss+O2g)=SO2g H1 Sg+O2g)=SO2g H2

C.COg+O2g=CO2g H1 2COg+O2g=2CO2g H2

D.H2g+Cl2g)=2HClg H1 H2g+Cl2g)=HClg H2

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A.①②④B.①②④⑥

C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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(2)ABC三种元素形成的化合物的电子式为___________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________

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【题目】 醋酸由于成本较低,在生产中被广泛应用。

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A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol

D.整个体系中乙烯的质量分数一定

E.气体的总压强不变

F.气体的摩尔质量不变

(2)n(乙烯)n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:

①根据上图判断压强大到小的顺序是________,分析其原因_____

②压强为p1、温度为60℃时,若乙酸的转化率为40%,则此时乙烯的转化率为____

③在压强为p1、温度超过80℃时,分析乙酸乙酯产率下降的原因:_____

④根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有___________(任写出一条)

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试回答下列问题:

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(2)试剂X的名称可能是________

(3)反应①~⑧中属于取代反应的是________(填反应代号,下同),属于酯化反应的是________,属于加成反应的是________,属于消去反应的是________

(4)M能发生的反应类型有________(填序号)。

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F→I:______________________________________________

G→M:_____________________________________________

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装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

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MnO2

__

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制备纯净NO

Cu

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__

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