【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.①②④B.①②⑤C.③⑤⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
由题可知①NO2和N2O4的最简式相同,只需要计算46g NO2中原子数=×3NA=3NA,故①正确。
②4g CH4物质的量为0.25mol,分子中含C-H共价键4×0.25×NA=NA,故②正确。
③加水至100mL溶液的密度变了,无法求出,故③错误。
④四氯化碳是液态不是气态,标准状况下,5.6L四氯化碳的物质的量不是0.25mol,故④错误。
⑤25℃时,pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol,溶液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离出的OH-的数目为0.01NA,故⑤正确。
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成1molO2时,2molNa2O2与水完反应中转移的电子为2NA,故⑥错误。
故正确的是①②⑤,故答案选B。
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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
C.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H2
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【题目】对于苯乙烯的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可发生加聚反应,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯环能与溴水发生取代反应,⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是( )
A.①②④B.①②④⑥
C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为__________________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是___________________________(用离子方程式表示)。
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【题目】 醋酸由于成本较低,在生产中被广泛应用。
(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛作中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。其合成的基本反应如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是________(填字母)。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol
D.整个体系中乙烯的质量分数一定
E.气体的总压强不变
F.气体的摩尔质量不变
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:
①根据上图判断压强大到小的顺序是________,分析其原因_____。
②压强为p1、温度为60℃时,若乙酸的转化率为40%,则此时乙烯的转化率为____。
③在压强为p1、温度超过80℃时,分析乙酸乙酯产率下降的原因:_____
④根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有___________(任写出一条)。
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【题目】对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( )
A.增大压强B.升高温度C.加入SO2D.减小反应物浓度
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【题目】相对分子质量为162的有机化合物M,用于调制食用香精,分子中碳、氢原子数相等,且为氧原子数的5倍,分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成M的路线如下:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,F中的官能团名称是________。
(2)试剂X的名称可能是________。
(3)反应①~⑧中属于取代反应的是________(填反应代号,下同),属于酯化反应的是________,属于加成反应的是________,属于消去反应的是________。
(4)M能发生的反应类型有________(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤缩聚反应
(5)完成下列化学方程式:
F→I:______________________________________________。
G→M:_____________________________________________。
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
制备原料 | 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①__ | 饱和食盐水 |
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 | ②__ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→____(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②为了使气体充分反应,实验中先通入Cl2,待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是______(回答一条即可)。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为___,若无该装置,Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。
(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:
取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。
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【题目】120 ℃条件下,一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后,将所得气体先通过浓H2SO4,浓H2SO4增重2.7 g,再通过碱石灰,碱石灰增重4.4 g,对该有机物进行核磁共振分析,谱图如下图所示:
则该有机物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
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