下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01A2DEGI3BCFH(1)表中元素.化学性质最不活泼的是 ,(2)原子半径最大的是 ,(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,(4)最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是 ,(5)A分别与D.E.F.G.H形成的化合物中.最稳定的 ,(6)用化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

；
（2）原子半径最大的是

；
（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是

；
（4）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是

；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；
（6）用化学方程式表示H单质的氧化性比F单质的强

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答各小题即可．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，故答案为：Ne；
（2）上述元素中，电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，原子序数越小，半径越大，故在这些元素中Na的半径最大，故答案为：Na；
（3）元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强，由于F无含氧酸，故上述元素中的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）Al的氢氧化物Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，表现两性，故答案为：Al（OH）₃；
（5）C、N、P、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（6）P与氯气反应生成三氯化磷或五氯化磷中，P显正化合价，Cl显负化合价，故Cl的非金属性强与P，化学反应方程式为：2P+3Cl₂=

点燃

2PCl₃，故答案为：2P+3Cl₂=

点燃

2PCl₃．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．

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