Question

1．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原产物是NH₄Cl，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为0.075N_A．
（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为0.535 g．

Answer 1

分析 （1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，得电子的元素化合价降低，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（3）根据Cl₂～～～2NH₄Cl进行计算求解．

解答 解：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，故答案为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；
（2）氯气中氯元素化合降低，是氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，8mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有1.7g的氨气，也就是0.1mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为$\frac{6}{8}×0.1×{N}_{A}$，即为：0.075N_A，故答案为：Cl₂；NH₄Cl；0.075N_A；
（3）Cl₂～～～2NH₄Cl
  22400ml     107g
  112mL        m
所以m=$\frac{107g×112ml}{22400ml}$=0.535g，
故答案为：0.535．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，可以根据所学知识进行回答，难度不大．