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    18．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
    （3）步骤④反应的离子方程式是：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

    分析 （1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；
    （2）过滤能用于难溶性固体和液体的分离以及碘分离两种互溶的液体用蒸馏；
    （3）二氧化锰具有较强的氧化性，在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质；
    （4）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多进行；
    （5）碘单质的特性来检验碘单质的存在．

    解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯．
    故答案为：BDE；
    （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
    故答案为：过滤；蒸馏；
    （3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，
    故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
    （4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
    故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
    （5）碘遇淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
    故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

    点评 本题考查物质的灼烧以及分离实验，题目难度适中，应该注意从图表中寻找突破口，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
    ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．

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    C．放电时OH-向正极移动
    D．放电时总反应为：4Li+2H2O+O2=4LiOH

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    反应③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
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