Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、钠和水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、醋酸与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
• C、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• D、向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
B．醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据电荷守恒和质量守恒定律判断；
D．氨水碱性较弱，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，题中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．醋酸与NaOH溶液反应，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正确；
D．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．