Question

18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
AH₂O、BNH₃、CNH₄⁺、DOH^-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
b．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
c．N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al³⁺；
d．碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
b．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
c．N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al³⁺，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：H₂O； NH₃；NH₄⁺；OH^-；Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
d．碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，有利于基础知识的巩固．