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    【题目】常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍

    B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2molL-1盐酸

    D. 提高溶液的温度

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、稀释都原来的10倍，如果是强酸则pH正好是a+1，但弱酸电离平衡正向移动，pH略小，不选A；B、加入醋酸钠，醋酸跟离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a+1，选B；C、加入盐酸，pH减小，不选C；D、提高温度，促进电离，pH减小，不选D。

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    【题目】下列混合物的分离或提纯操作不正确的是(　　)

    A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

    B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以过滤

    C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

    D．重结晶不能用于提纯物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是( )

    A. NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－ B. K＋、Na＋、CO32－、NO3－

    C. K＋、NH4＋、OH－、SO42－ D. Na＋、K＋、AlO2－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且有机物层由分液漏斗上口倒出的是(　　)

    A．汽油和水、四氯化碳和水

    B．汽油和水、食用油和水

    C．食用油和水、醋酸和水

    D．葡萄糖和水、酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

    （1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    （2)离子交换膜的作用为 ： 、 。

    （3)精制饱和食盐水从图 中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

    （4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    （6)浓度均为0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某链状有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应，则该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

    A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

    C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

    （1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为 。

    （2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，则反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

    （3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。

    ①a极为电池的 （填“正”或“负”）极。

    ②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为 。

    （4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

    A．采取低碳、节俭的生活方式

    B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

    C．深入农村和社区宣传环保知识

    D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

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