Question

18．在一定条件下，NO与NH₃发生如下反应：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂0，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化所得到的N₂多1.4g，若以上反应进行完全，计算：原混合物中NO和NH₃的物质的量可能是多少？

Answer 1

分析 反应的方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量．

解答 解：6molNO还原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，两者相差1molN₂，现相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH₃反应，
依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，答：原混合物中NO和NH₃的物质的量可能是0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

点评 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．