Question

某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，S

O

2- 3

，S

O

2- 4

，为了检验除OH^-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是（　　）

• A、试剂③是AgNO₃溶液，试剂⑤是HNO₃，现象1中白色沉淀是AgCl
• B、现象3中白色沉淀是BaSO₄
• C、产生现象2的离子方程式是：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+S

  O

  2- 4

• D、试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

Answer 1

分析：要检验SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，需要先加入试剂分离氯离子与亚硫酸根离子、硫酸根离子，然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子，所以试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，无色溶液为含有氢氧根离子和氯离子等混合液，加入硝酸银前必须将溶液中和，使用的是硝酸，不能够使用盐酸，所以试剂③为硝酸，试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液；白色沉淀A为亚硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，可以加入试剂②稀盐酸，亚硫酸钡沉淀溶液，生成了二氧化硫气体，再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫；白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸，根据以上分析完成本题．

解答：解：检验SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-，先加入试剂分离氯离子与SO₃^2-、SO₄^2-，然后分别检验氯离子、亚硫酸根离子和氯离子，所以试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，无色溶液为含有氢氧根离子和氯离子等混合液，加入硝酸银前必须将溶液中和，使用的是硝酸，注意不能够使用盐酸，所以试剂③为硝酸，试剂⑤为检验氯离子的硝酸银溶液；白色沉淀A为亚硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，可以加入试剂②稀盐酸，亚硫酸钡沉淀溶液，生成了二氧化硫气体，再加入溴水具有生成的气体为二氧化硫；白色沉淀B不溶于盐酸和试剂③硝酸，所以B为硫酸钡，
A、试剂③用于排除其他能跟Ag⁺产生沉淀离子的干扰，使用的是硝酸溶液，不是硝酸银，故A错误；
B、根据以上分析可知，白色沉淀B为硫酸钡，故B正确；
C、二氧化硫与溴单质反应，导致溴水褪色，反应的方程式为：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故C正确；
D、试剂②用于溶解亚硫酸钡，硝酸检验氧化性，能够氧化亚硫酸钡，不能够使用硝酸，选用盐酸，试剂③证明白色沉淀为硫酸钡，使用的是硝酸，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子的检验方法，题目难度中等，离子的检验是高中化学的重点知识，也是高考的热点之一，了解常见离子的化学性质是解答本题的关键；该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．