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    往200 mL　1.5 mol·L－1　FeCl2溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cl－的物质的量浓度之比为

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    1∶4

    D．

    1∶8

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高一10月月考化学试题 题型：058

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    (1)

    该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

    (2)

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

    A．

    溶液中HCl的物质的量

    B．

    溶液的浓度

    C．

    溶液中Cl－的数目

    D．

    溶液的密度

    (3)

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

    ②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

    A．烧杯

    B．量筒

    C．1000 mL容量瓶

    D．托盘天平

    E．药匙

    F．500 mL容量瓶

    G．胶头滴管

    H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    (4)

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    (5)

    现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：038

    在500 mL　NaCl和NaBr的混合溶液中，加入200 mL　0.05 ml/L的AgNO3溶液，生成1.326 g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287 g沉淀．求原混合液中Cl－和Br－的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：天利38套《2008全国各省市高考模拟试题汇编(大纲版)》、化学 大纲版 题型：038

    为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL　5.0 mol·L－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H+)＝1.0 mol·L－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L－1　NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．

    (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

    (2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe3+、Fe2+恰好沉淀完全？

    (3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图所示。

    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制100mL1.0 mol?L-1的盐酸溶液；
    ②用____________（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁带，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；
    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：________________________。
    （2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
    A.100 mL　　　      B.200 mL　　　        C.500 mL
    （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝________。
    （4）若将装置中虚线部分换成装置丁测量收集到的气体体积必须包括以下几个步骤：a.调整量筒内外液面高度使之相等；b.使量筒内的气体冷却至室温；c.读出量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_________（填序号）。测量收集到的气体体积时（图中夹持仪器已省略），如何使量筒内外液面的高度相同？____________________。

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