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    11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰．
    仪器装置：

    已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl4和Sn的部分数据如下：
    密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃
    四氯化锡2.2-33114
    金属锡5.77231
    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
    （2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
    （3）A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染．写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
    （5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是90%．

    分析 根据题中的装置和药品可知，制备四氯化锡是用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，得干燥的氯气与锡反应生成四氯化锡，用冷凝管冷却，用锥形瓶接受，为防止空气中水份进入装置同时吸收多余的氯气，防止污染空气，在锥形瓶后面再连一个装有碱石灰的干燥管，
    （1）按照气体的发生、除杂、干燥、尾气吸收等设计实验仪器的连接；
    （2）G为冷凝管，应从Q进水，从P出水；
    （3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备；
    （4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应；SnCl4水解生成氢氧化锡和氯化氢；
    （5）根据方程式Sn+2Cl2=SnCl4可知，4.8gSn完全反应理论上生成SnCl4的质量为$\frac{261}{119}$=10.5g，SnCl4的产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

    解答 解：（1）用A制备氯气，分别在D、C中进行除杂和干燥，然后在B中发生反应制备SnCl4，冷却后在E中收集，最后连接F，进行尾气吸收，连接顺序为D→C→B→G→E→F，
    故答案为：D→C→B→G→E→F；
    （2）G为冷凝管，为达到充分冷凝的效果，应从Q进水，从P出水，
    故答案为：冷凝管；Q；
    （3）A中制备氯气，在不加热的条件下进行，应用高锰酸钾和浓盐酸制备，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （4）F中盛装碱石灰，具有碱性，可与水或酸性气体反应，防止空气中的水分进入装置E中，吸收多余的Cl2防止污染，SnCl4水解生成氢氧化锡和氯化氢，反应的化学方程式为SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl，
    故答案为：碱石灰；防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染；SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl；
    （5）根据方程式Sn+2Cl2=SnCl4可知，4.8gSn完全反应理论上生成SnCl4的为$\frac{261}{119}$=10.5g，SnCl4的产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%=$\frac{9.4g}{10.5g}$×100%=90%，
    故答案为：90%．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，题目难度中等，本题注意制备氯气的反应条件，不加热时用高锰酸钾和浓盐酸反应，解答时注意题中信息；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
    B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
    C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）缩小体积使压强增大：增大；
    （2）恒容充入N2：增大；
    （3）恒容充入He：不变；
    （4）恒压充入He：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
    该小组通过分析Fe3+催化H2O2分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    （1）Fe3+催化H2O2分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反应离子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①H2O2的结构式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中铁元素的化合价为+3．
    ②如图表示两种不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同温度下催化分解H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co2+、Ni2+中催化剂效果更好的是Co2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
    2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO3-的原理如图1所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
    （2）钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图2所示：

    1Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    ②焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    ③焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2；7（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；
    ④碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    ⑤过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，
    SO42-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康． 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    [实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890.3 kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		T/K催化剂的
    用量/g    		KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		实验目的
     ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
     ②   
     ③   
    ④   
    （2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）
     KMnO4酸性溶液的浓度/mol．L-1 溶液褪色所需时间t/min
     第1次 第2次 第3次
     0.01 14 13 11
     0.001 6 7 7
    计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液体积的变化）．
    （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？否．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有3NA个原子
    B．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    C．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
    D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA

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