Question

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH₃COONa、NH₃?H₂O、CH₃COOH、Na₂SO₄中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（　　）

A．NH₃?H₂O

B．CH₃COONa

C．CH₃COOH

D．Na₂SO₄

Answer 1

分析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH₃?H₂O为弱碱，CH₃COOH为弱酸，Na₂SO₄为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH₃COONa、NH₃?H₂O中的一种；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH₃?H₂O、CH₃COOH中的一种；则甲为NH₃?H₂O、乙为CH₃COONa、丙为CH₃COOH，据此即可解答．

解答：解：pH=-lgC〔H⁺〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；
CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH₃?H₂O为弱碱，CH₃COOH为弱酸，Na₂SO₄为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH₃COONa、NH₃?H₂O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH₃?H₂O、CH₃COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH₃?H₂O、CH₃COOH中的一种，则甲为NH₃?H₂O、乙为CH₃COONa、丙为CH₃COOH，所以C正确．
故选C．

点评：本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．