Question

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2 ．
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ．
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为： ．
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是 ．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl﹣ ． 测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

Answer 1

【答案】
（1）通过观察A中产生气泡的速率调节流速；搅拌、使用多孔球泡
（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；该反应放热，温度升高Cl2O会分解
（3）HClO见光易分解
（4）酸式滴定管；加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
【解析】解：（1）①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，
所以答案是：通过观察A中产生气泡的速率调节流速；
②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，
所以答案是：搅拌、使用多孔球泡；（2）①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，本身被氧化到+1价的Cl2O，被还原到﹣1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2 ，
所以答案是：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2；（4）由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，
所以答案是：该反应放热，温度升高Cl2O会分解；（3）装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，
所以答案是：HClO见光易分解；（4）选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，
所以答案是：酸式滴定管； 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．