Question

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L－1)	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A.a = 1.64

B.此时刻正反应速率大于逆反应速率

C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．体积2L，则该时刻生成CH3OCH3和H2O的物质的量为0.6 mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物质的量为2.4mol，又因为该时刻甲醇的物质的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A错误；

B．浓度熵Qc==1.85<K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；

C．加入2a与加入a相比，反应物浓度增大，由于该反应前后气体体积不变，根据等温等容条件下，对于气体体积不变的的可逆反应建立等效平衡的条件，可判断两平衡等效，即转化率不变，C错误；

D．对于反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，气体总物质的量n不变，气体总质量不变，由M=可知，任何时刻M都不变，也就是说无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量都不变，D错误。

答案选B。