Question

20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 在蒸馏水中加入大量NaOH固体，K_W不变
• B． 0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH^-）＞c（HF）
• C． 在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．K_W只受温度的影响，注意氢氧化钠溶于水放热；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，常温下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L；
C．根据质子守恒判断；
D．CH₃COONH₄发生互促水解，促进水的电离．

解答 解：A．K_W只受温度的影响，因NaOH溶于水放热，则温度升高，水的离子积常数增大，故A错误；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，则c（H⁺）=0.01mol/L，常温下，c（OH^-）=1×10^-12mol/L，c（F^-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，则c（OH^-）＜c（HF），故B错误；
C．在Na₂S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），即c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-），故C正确；
D．CH₃COONH₄发生互促水解，促进水的电离，水的电离程度增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．