A. | 在蒸馏水中加入大量NaOH固体,KW不变 | |
B. | 0.1mol/LHF溶液的PH=2,则该溶液中c(OH-)>c(HF) | |
C. | 在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) | |
D. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
分析 A.KW只受温度的影响,注意氢氧化钠溶于水放热;
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则c(H+)=0.01mol/L,常温下,c(OH-)=1×10-12mol/L;
C.根据质子守恒判断;
D.CH3COONH4发生互促水解,促进水的电离.
解答 解:A.KW只受温度的影响,因NaOH溶于水放热,则温度升高,水的离子积常数增大,故A错误;
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则c(H+)=0.01mol/L,常温下,c(OH-)=1×10-12mol/L,c(F-)略小于0.01mol/L,c(HF)略大于0.09mol/L,则c(OH-)<c(HF),故B错误;
C.在Na2S稀溶液中,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS),即c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),故C正确;
D.CH3COONH4发生互促水解,促进水的电离,水的电离程度增大,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等知识,题目难度中等,注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法,学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用装置甲制取氯气 | |
B. | 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 | |
C. | 用装置乙吸收制取氯气的尾气 | |
D. | 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | c (Cl-)>c(Ac-)>c(HAc)>c(H+) | B. | c(Ac-)+c(HAc)=0.1mol/L | ||
C. | c (Na+)>cH+)>c(Ac-)>c(OH-) | D. | c(Na+)+c (H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 | |
B. | 平衡时,分离出少量D,A的转化率提高 | |
C. | 平衡时,升高温度,容器内混合气体的密度减小 | |
D. | 平衡时,充入C,该反应平衡常数减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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