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    氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、H2通入负极区
    B、O2通入正极区
    C、电解液中的OH-向正极移动
    D、负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
    解答： 解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A正确；
    B、在燃料电池中，通入氧气的一极为电池的正极，故B正确；
    C、在燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极，即电解液中的OH-向负极移动，故C错误；
    D、通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查学生燃料电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O，下列对此反应的分析中合理的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、CuO是氧化剂
    C、反应体现了金属铜的还原性
    D、每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32-+H+=HCO3-
    B、向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1
    从表可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
     
    ．
    ①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关C2H6的叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L的C2H6含有原子数等于0.8 NA
    B、分子数为NA的C2H6气体，其体积一定约为22.4 L
    C、质量为15 g的C2H6中所含分子数为0.5 NA
    D、1 mol C2H6分子含有8 NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）该实验中两次用到④，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    在①操作中需称量NaOH：
     
    g，上述操作步骤正确的操作顺序为
     
    （用序号填写）．
    （4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是
     
    （填代号）．
    ①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
    ②称量时NaOH放在滤纸上称量
    ③转移前使用的容量瓶未烘干
    ④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
    C、标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
    D、1.8gNH4+所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
    （1）写出所发生反应的化学方程式
    （2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
    （3）计算最终溶解的铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）写出有关离子方程式：
     

    步骤①中生成A．
    步骤②生成沉淀I．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．
     
    ．

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