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    【题目】常温下，某烷烃在光照条件下与氯气发生取代反应，若在适当的条件下，完全取代需要消耗，则下列判断正确的是（ ）

    A.该烷烃的分子式为

    B.反应所生成的有机产物能直接与溶液反应生成白色沉淀

    C.该烷烃的四氯代物有2种

    D.反应容器中，有机产物中的一氯代物所占的物质的量分数一定最大

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据与烷烃发生取代反应的特点可知，一个氯气取代一个氢原子，因此取代消耗6mol氯气，则该烷烃含有6个氢，该烷烃为乙烷，故A错误；

    B. 氯代烃中的氯在水中不能电离，不能直接与硝酸银反应生成沉淀，故B错误；

    C. 的二氯代物与四氯代物的数目相等，均为2种，故C正确；

    D. 取代反应进行的程度不同，各有机产物所占的比例不同，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    (1)A的相对分子质量为______

    ②将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    (2)A的分子式为______

    ③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况)

    (3)该有机物分子中含有羟基、羧基各1mol，羟基的电子式为______

    ④A的核磁共振氢谱如图：

    (4)A中含有______种氢原子

    ⑤综上所述，A的结构简式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

    C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

    （1）A的分子式是____________。

    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_________________。

    A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2

    （3）A的结构简式是________________________。

    （4）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

    (1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。

    (2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

    (3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：

    步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。

    步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。

    ①“步骤1”的目的是____________________________________。

    ②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：

    回答下列问题:

    (1)A的名称是___________，C含有的官能团是___________。

    (2)⑤的反应类型是___________，⑦的反应类型是___________。

    (3)B和D的结构简式分别为___________、___________。

    (4)异戊二烯分子中最多有___________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。

    (5)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3－丁二烯的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子所处环境与其他氢原子明显不同的是（ ）

    A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol

    B.乙醇可以制饮料

    C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

    D.1mol 乙醇在催化剂作用下可与氧气反应生成1mol乙醛.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

    （1）ClO2的制备:

    已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为__________。

    ②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是___________________。

    （2）C1O2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

    品红始终不褪色

    ①无_________生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ②____________

    有SO42-生成

    ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

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