练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是( )

    A.乙醇B.一溴乙烷C.乙酸乙酯D.苯

    【答案】B

    【解析】

    能发生水解反应，可为卤代烃、酯类等，能发生消去反应，则可为醇、卤代烃等。

    A．乙醇含有羟基，不能发生水解反应，故A错误；

    B．一溴乙烷含有溴原子，可发生水解反应生成乙醇，发生消去反应生成乙烯，故B正确；

    C．乙酸乙酯含有酯基，可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；

    D．苯不能发生水解反应和消去反应，一定条件下，可发生加成、取代反应，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物中，属于烃的是（ ）
    A.氯丁烷
    B.苯
    C.硝基苯
    D.乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )

    A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

    C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

    D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明CS2是非极性分子的事实是( )

    A.是对称的直线形分子B. CS2沸点高于CO2沸点

    C.能在空气中燃烧D.分子中存在碳、硫双键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（ ）
    A.醋酸
    B.酒精
    C.食盐
    D.葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    （1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,

    ②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

    ②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    （3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0

    C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法正确的是

    A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1

    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

    C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol/L

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案