【题目】在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( )
A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1
【答案】B
【解析】
首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=
30mL:
20mL =1:1，
故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，
所以B选项是正确的。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子
B. 1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA
C. 常温下，在18g
中含有
个氧原子
D. 在标准状况下，22.4L甲烷和22.4L H2O中含电子数均为10NA
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【题目】氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【题目】众多西药均是借助有机合成得出，现有结构简式如图所示的某有机物，它是药物生产的中间体，关于该有机物叙述正确的是
A. 该有机物能与NaHCO3发生反应
B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
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【题目】(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；
(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，
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【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：
（1）写出B的化学式____________________
（2）试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
（3）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________、_________________。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C. 粘有q的试管可用酒精洗涤
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
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